高中二年级化学教案盐类水解

第二课时

教学重点：

　　1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。

字串2

　　2．盐类水解的应用。 字串3

教学难点：盐类水解的应用。 字串9

教学设计： 字串7

【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。

　　（1）根据盐类水解规律分析 字串7

　　醋酸钾溶液呈 性，原因 ；

　　氯化铝溶液呈 性，原因 ； 字串7

　　（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是

字串2

　　A． B． C． D．

【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些？

字串6

【讲解】主要因素是盐本身的性质。 字串9

　　组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。 字串9

　　组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。 字串6

【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些？ 字串7

【讲解】 字串2

　　（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

字串6

　　（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大； 字串6

　　　　　　　盐浓度越大，水解程度越小。

字串8

　　（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。 字串8

【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性？

字串6

【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。

字串1

　　分析： 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？ 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？

【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱？

字串8

【讲解】“越弱越水解” 字串9

例题：分析 溶液与 溶液的碱性强弱？

字串8

　　∵ 的酸性比 酸性强。

　　∴ 水解程度大于 水解程度。

　　∴ 溶液碱性强于 溶液碱性。 字串7

【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小？ 字串6

【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。

　　（1）大小比较： 字串8

　　①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在 溶液中， 字串1

；

　　②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

；

字串6

　　③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

　　④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

字串1

　　（2）定量关系（恒等式关系）

　　①应用“电荷守恒”分析： 字串9

　　电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ， ， ，根据电荷守恒原理有：

字串3

　　②应用“物料守恒”方法分析。 字串3

　　电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度） 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如： 字串6

晶体 中， 字串9

　　在 溶液中： 字串5

【例题】在 溶液中存在的下列关系中不正确的是：

　　A．

字串1

　　B．

　　C．

　　D．

【讲解】溶液中存在二个守恒关系 字串8

　　a．电荷守恒，即 字串5

　　 ………………（1） 字串5

　　b．物料守恒，即晶体中：

　　

在溶液中S元素存在形式有三种： ， 及

字串7

∴ …………………………………（2）

字串2

将（2）－（1）得

字串5

字串8

综上分析，关系正确的有A．C．D。答案：［B］

字串9

随堂练习

字串6

1．在 溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）

A．

字串6

B．

C．

字串8

D．

2．为了除去 酸性溶液中的 ，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（ ）

A． B． C． D． 字串9

3．下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是（ ） 字串1

A． 中的 和 B． 的纯水中 和 字串6

C． 中电子和中子 D．明矾溶液中 与 字串5

4．下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（ ）

字串4

A． B． C． D． 字串1

总结、扩展

字串3

1．影响盐类水解的因素及其影响原理。 字串4

2．盐类水解知识的应用：

（1）配制某些盐溶液，如配制澄清 溶液。

字串4

（2）除去溶液中某些杂质离子。如除去 溶液中混有的 。

字串5

3．扩展 字串5

泡沫灭火剂包括 溶液（约1mol/L）， 溶液（约1mol/L）及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是 。 溶液和 溶液的体积比约是 。若用等体积、等浓度的 溶液代替 溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为 ；若用固体 代替 溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 。 字串5

板书设计：

1．水解的一般规律

（1）谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法。 字串9

（2）越弱越水解。

①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。

字串6

②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。

（3）水解是微弱的。

（4）都强不水解。

字串5

2．外界条件对盐水解的影响 字串4

（1）温度（实验1） 字串1

（2）溶液的酸、碱性（实验2） 字串6

3．盐类水解利用 字串8

（1）应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。 字串1

（2）除去溶液中某些杂质离子：如 溶液中混有杂质 。方法：加热，促使 水解，使生成 除去。

字串9

4．典型例题

5．扩展

字串1

探究实验

字串7

　　本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？” 字串5

　　用pH试纸分别测 NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并讨论分析原因。

字串4

　　分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。

字串3

探究习题

字串6

一题多变 字串7

原题 ：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）

字串9

　　 (A) [Cl-]>[NH4 ]>[H ]>[OH-] (B) [NH4 ]>[ Cl-]>[H ]>[OH-] 字串9

　　 (C) [ Cl-]=[NH4 ]>[H ]>[OH-] (D) [NH4 ]=[ Cl-]>[H ]>[OH-]

字串9

变题一：100毫升0.1摩／升盐酸与50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（ ） 字串2

　　(A) [Cl-]>[NH4 ]>[H ]>[OH-] (B) [NH4 ]>[Cl-]>[H ]>[OH-] 字串9

　　(C) [Cl-]=[NH4 ]>[H ]>[OH-] (D) [NH4 ]=[Cl-]>[H ]>[OH-] 字串1

变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）

　　(A) [NH4 ]>[Cl-]>[H ]>[OH-] (B) [NH4 ]>[Cl-]>[OH-]>[H ] 字串8

　　(B) [Cl-]>[NH4 ]>[H ]>[OH-] (D) [Cl-]>[NH4 ]>[OH-]>[H ] 字串9

变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（ ）

　　(A)加入的碱过量 (B)酸与碱等物质的量混和

　　(C)生成的盐不水解 (D)反应后溶液中[A-]=[M ] 字串9

答案： 字串6

　　A；A；B；D。 字串3

点拨：通过改变设问角度，改变化学过程，改变或增减已知条件，能大大提高思维的敏捷性、灵活性和深刻性。一题多变有效的两种形式为：⑴对同一知识点，按思维层次递进一题多变。⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换。

　　上题中，按照思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高学生综合运用知识的能力，培养了学生思维的创造性。 字串9

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